题目
题型:不详难度:来源:
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A.减小容器体积,平衡向右移动 |
B.加入催化剂,Z的产率增大 |
C.增大c(X),X的转化率增大 |
D.降低温度,Y的转化率增大 |
答案
解析
A.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,平衡不受压强影响,减小容器体积,平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动,不改变产物的产率。C.增大c(X),平衡正向移动,Y的转化率增大,X本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大。
点拨:知识:化学平衡的影响因素、转化率问题。能力:运用所学知识分析和解决化学平衡问题的能力。试题难度:中等。
核心考点
试题【反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
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A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.无法判断 |
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:
TaS2(s)+2I2(g)
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反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为________。
(2)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。
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(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为________,滴定反应的离子方程式为______________________。
(4)25℃时,H2SO3
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A.x=3 |
B.该温度下,反应的平衡常数为0.125L3/mol3 |
C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol |
D.t1时刻,保持温度不变,再充入1mol H2O(g),重新达到平衡时,c[(H2O)x]/c[H2O]增大 |
A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应 |
B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 |
C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 |
D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应 |
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