题目
题型:不详难度:来源:
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热:23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C.达到平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D.若容器①的体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
答案
解析
核心考点
试题【相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1实验测得反应在起始】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时A、B两点时容器中,n(A)总∶n(B)总=4∶5
B.若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA<tC
C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC,则KB<KC
D.在不改变反应物用量的情况下,降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是( )
A.800 ℃下,该反应的化学平衡常数为0.25 |
B.427 ℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的ΔH>0 |
C.800 ℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
D.800 ℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ,则平衡时CO转化率为66.7% |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0. 40 | 0.80 | 0 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.48 | 0.48 | 0.04 | |
n(SO3)/mol | 0 | 0 | 0 | 0.40 | |
含硫反应物的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 |
下列判断中,正确的是( )
A.丁中SO3的平衡转化率为α3=80%
B.该温度下,平衡常数的值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率
物质 | X | Y | Z |
初始物质的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物质的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是( )
A.反应可表示为2X+3Y2Z,其平衡常数为8 000
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C.若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大
D.若升高温度时,Z的浓度增大,可知温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
A.逆反应停止进行 |
B.反应物与生成物的浓度相等 |
C.正反应与逆反应停止进行 |
D.正反应和逆反应的速率相等 |
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