题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+H2O(g)
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A.800 ℃下,该反应的化学平衡常数为0.25 |
B.427 ℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的ΔH>0 |
C.800 ℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
D.800 ℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ,则平衡时CO转化率为66.7% |
答案
解析
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起始(mol) 1.0 1.0 0 0
平衡(mol) 1.0-x 1.0-x x x
则1.0-x=0.5 x=0.5 mol
A项:K=
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核心考点
试题【在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一段时间后该】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0. 40 | 0.80 | 0 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.48 | 0.48 | 0.04 | |
n(SO3)/mol | 0 | 0 | 0 | 0.40 | |
含硫反应物的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 |
下列判断中,正确的是( )
A.丁中SO3的平衡转化率为α3=80%
B.该温度下,平衡常数的值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率
物质 | X | Y | Z |
初始物质的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物质的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是( )
A.反应可表示为2X+3Y
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B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C.若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大
D.若升高温度时,Z的浓度增大,可知温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
A.逆反应停止进行 |
B.反应物与生成物的浓度相等 |
C.正反应与逆反应停止进行 |
D.正反应和逆反应的速率相等 |
CO(g)+H2O(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128132048-46774.jpg)
A.正反应速率等于零 |
B.正反应速率大于逆反应速率 |
C.正反应速率等于逆反应速率 |
D.正反应速率小于逆反应速率 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128132029-56818.jpg)
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 |
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 |
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 |
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 |
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