题目
题型:不详难度:来源:
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(1)反应的平衡常数为________。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
答案
(2)正向 (3)逆向 (4)不
解析
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起始浓度/mol·L-1 0.4 1 0
转化浓度/mol·L-1 0.4×80% 0.16 0.32
平衡浓度/mol·L-1 0.08 0.84 0.32
(1)平衡常数
K=
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=19.0(mol·L-1)-1
(2)压强增大1倍,各组分的浓度增大1倍,
Q=
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(3)压强减小1倍,各组分的浓度也减小1倍
Q=
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(4)保持体积不变,充入稀有气体Ar,各组分的浓度不变,平衡不移动。
核心考点
试题【在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1,当SO2的转】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.正极反应为:Zn―→Zn2++2e- |
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
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A.体系的压强不再改变 |
B.体系的温度不再改变 |
C.断裂1 mol N≡N键的同时,也断裂6 mol N—H键 |
D.反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2 |
PCl5(g)
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2HI(g)
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2NO2(g)
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在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( )
A.均不变 |
B.均增大 |
C.①增大,②不变,③减少 |
D.①减少,②不变,③增大 |
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A.a>b+c | B.a<b+c |
C.a=b+c | D.a=b=c |
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