题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
核心考点
试题【下图中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为( )】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.a>b+c | B.a<b+c |
C.a=b+c | D.a=b=c |
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(1)该条件下反应平衡常数表达式K=________。在T1℃时,反应的平衡常数为________;
(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4 mol·L-1,c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为
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其中第①步存在平衡:
2CrO
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(1)若平衡体系的 pH = 2,该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a.Cr2O
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b.2v(Cr2O
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c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原 1 mol Cr2O
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(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
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常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使 c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至________。
方法2:电解法
该法用 Fe 做电极电解含Cr2O
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(5)用Fe做电极的原因为______________________________________
(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________________,溶液中同时生成的沉淀还有________。
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上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲 | B.乙>丁>甲>丙 |
C.丁>乙>丙=甲 | D.丁>丙>乙>甲 |
A.5% | B.10% | C.15% | D.20% |
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