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题目
题型:不详难度:来源:
在一个2 L的密闭容器中,加入3 mol A和1 mol B,发生下述反应:
3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min达到平衡时,C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时,A的转化率为       ,此温度下的平衡常数K=       
(2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向       (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,B、C的浓度之比       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度,B的转化率       ;若将C分离出来,化学平衡常数       。(填“增大”、“减小”或“不变”)
答案
(1)60% 8.33    (2)正反应方向移动    (3)不变    (4)增大 不变
解析
(1)根据各物质的速率之比等于化学计量数之比,也等于各物质的物质的量及浓度变化之比的原则进行“三段法”计算。

(2)温度不变而缩小容器体积,相当于加压,由于D为固体,正反应方向是气体体积减少的方向,所以平衡右移。
(3)由于维持体系的温度、容积不变,充入氦气不改变平衡中各物质的浓度,平衡不移动。
(4)若增加A的浓度,平衡右移,B的转化率增大;对于一个平衡来讲,平衡常数仅与温度有关,与浓度无关。
核心考点
试题【在一个2 L的密闭容器中,加入3 mol A和1 mol B,发生下述反应:3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min达到平衡时,C的浓度为0.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列说法正确的是       (填序号);
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
(2)在T1温度时,将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为       
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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),该反应的能量变化如图所示:

(1)上述反应平衡常数K的表达式为               ,温度降低,平衡常数K       (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=       
t/min
0
2
5
10
15
n(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
 
(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是       (填写序号字母)
a.及时分离出CH3OH气体
b.适当升高温度
c.保持容器的容积不变,再充入1 mol CO2和3 mol  H2
d.选择高效催化剂
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环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-,常用的方法为还原沉淀法,该法的工艺流程为CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3OH-③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式                                        
(2)关于第①步反应,下列说法正确的是       
A.通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-,需要        mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为       
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3)降至10-5 mol/L,认为c(Cr3)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程):                                                               
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有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是(  )
①高温;②低温;③高压;④低压;⑤加正催化剂;⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.②④⑥

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一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(  )
A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B.容器内的总压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

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