题目
题型:不详难度:来源:
N2(g)+3H2(g)
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(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越 。
(2)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K= (可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a.容器内的密度保持不变
b.容器内压强保持不变
c.v正(N2)=2v逆(NH3)
d.混合气体中c(NH3)不变
(3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号) 。
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答案
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(2)
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(3)a、c
解析
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是一个气体体积减小的放热反应。
(1)①由方程式知K=
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②升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,c(NH3)减小,c(N2)、c(H2)增大,故
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(2)设N2转化了x mol·L-1则
N2(g)+H2(g)
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开始时:(mol·L-1) 1 3 0
转化:(mol·L-1) x 3x 2x
平衡时:(mol·L-1) 1-x 3-3x 2x
则
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K=
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判断平衡状态的标志是①v(正)=v(逆),②各成分的浓度保持不变。ρ=
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(3)温度越高,反应越快,达平衡所用时间越短。T1<T2,由T1→T2升高温度,平衡向逆反应方向移动,NH3的体积分数减小,a正确;达平衡时c(N2)、c(H2)、c(NH3)不变,不是c(N2)=c(NH3)=c(H2),b错误;使用催化剂,加快反应速率,但平衡不移动,c正确。
核心考点
试题【合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,据此回答以下问题:(1)①该反】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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回答问题:
(1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ,其值是 ;
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2 T3(填“>”、“<”、“=”),判断的理由是 。
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A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 |
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
C.达到化学平衡时,反应则停止进行 |
D.当反应达到平衡时,每有3mol的H—H断裂,同时就有6mol的N—H键断裂。 |
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容器编号 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反应时间/min | 反应速率 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | t2 | |
Ⅲ | 0.32 | 1.0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | | | v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是
A.容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1
B.t2时容器Ⅱ中v(正)>v(逆)
C.容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D.容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1
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A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1 |
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向甲、丙中分别充入相应气体,使丙起始体积为1L,维持500℃发生反应:2SO2+O2
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甲中反应10min后达到平衡时,容器中SO3的体积分数为91%,则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)= mol·L-1·min-1,平衡常数表达式为 。SO2的平衡转化率= 。丙中达到平衡所需的时间 10min(填“>”、“=”、“<”),SO3的体积分数 91%(填“>”、“=”、“<”)。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0.5molAr气体,容器中SO3的物质的量:甲 丙 (填“增大”、“不变”、“减小”)。
(2)若在乙容器中充入x molSO2 0.2molO2 ymolSO3维持500℃反应至平衡时,容器中SO3的体积分数亦为91%,则x= ,y= 。
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