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题目
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汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)    ΔH=-373.4 kJ·mol1
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是

答案
C
解析

由于正的是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,K值减小,CO转化率降低,A、B错误;温度不变,K值不变,C正确;增加N2的量,平衡向逆反应方向移动,NO转化率降低,D错误。
核心考点
试题【汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)    ΔH=-373.4 kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系下表,下列说法正确的是
温度℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
 
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
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在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示,下列说法正确的是
t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
 
A.反应I2(aq)+I(aq)I(aq)的ΔH>0
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I)减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=
D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689
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已知反应①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A.反应①的平衡常数
B.反应③的平衡常K=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

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化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是
A.K越大,反应物的转化率越小
B.K与反应物的浓度有关
C.K与生成物的浓度有关
D.K与温度有关

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