题目
题型:不详难度:来源:
A.K越大,反应物的转化率越小 |
B.K与反应物的浓度有关 |
C.K与生成物的浓度有关 |
D.K与温度有关 |
答案
解析
K值越大,反应物转化率越大;K与浓度无关,与温度有关;答案选D。
核心考点
试题【化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是A.K越大,反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<0 |
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1﹥K2 |
C.若反应进行到状态D时,一定有v正﹤v逆 |
D.状态A与状态B相比,状态B的c(I2)大 |
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g);ΔH<0,在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是
A若保持压强不变,降低温度时,图中角度a将变小
B若增大压强,缩小容器的体积,平衡向正反应方向移动
C若保持压强不变,再通人B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
D平衡时B、C的物质的量之比为1:2
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
| A | B | C | D |
研究 目的 | 温度(T)对反应的影响(T2>T1) | 压强(p)对平衡常数的影响 | 温度(T)对反应的影响 | 压强(p)对反应的影响(p2>p1) |
图示 |
A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大 |
B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变 |
C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1∶3 |
D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动 |
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