题目
题型:不详难度:来源:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
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C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
答案
解析
由题意知:X、Y、Z三种气体消耗与生成物质的量之比为,(0.1-0.05);(0.2- 0.05):0.1=1:3:2,故该反应方程式为 X+3Y
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核心考点
试题【在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)
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C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
A.反应I2(aq)+I-(aq)
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B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I)减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=
D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689
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A.反应①的平衡常数 |
B.反应③的平衡常K=![]() |
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值 |
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
A.K越大,反应物的转化率越小 |
B.K与反应物的浓度有关 |
C.K与生成物的浓度有关 |
D.K与温度有关 |
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A.反应I2(aq)+I-(aq)![]() |
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1﹥K2 |
C.若反应进行到状态D时,一定有v正﹤v逆 |
D.状态A与状态B相比,状态B的c(I2)大 |
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