题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K=1.0。
起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
(1)该反应的平衡常数表达式为 。
(2)平衡时,甲容器中CO的转化率是 。比较下列容器中CO的转化率:乙 甲;丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。
(3)丙容器中,若要通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,则温度需要降低才能达到,则降温后的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案
解析
试题分析:(1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,则根据CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知,该反应的平衡常数表达式为:K═。
(2)设甲容器中CO消耗的物质的量为x
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
初始量(mol)0.1 0.1 0 0
变化量(mol)x x x x
平衡量(mol)0.1-x 0.1-x x x
则K==1
解得x=0.5,所以甲容器中CO的转化率=×100%=50%;
根据投料情况知道,乙相当于在甲的基础上增加了水蒸气的投料,所以会使得一氧化碳的转化率增大,丙装置投料是甲装置的2倍,对于化学反应前后系数和不变的反应来说,建立的平衡是等效的,所以两种情况下,转化率是相等的。
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,需要使化学平衡向着正向移动,由于该反应为放热反应,要增大一氧化碳的转化率,应该降低温度;由于平衡向着正向移动,反应物浓度减小,生成物浓度增大,则该反应的化学平衡常数增大。
核心考点
试题【汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2 + O22SO3的说法中正确的是
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 |
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率为零 |
C.若用18O原子组成的O2参加反应,平衡时SO2中也会含有18O |
D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
A.t1时,只有正方向反应 | B.t2时,反应到达限度 |
C.t2-t3,反应不再发生 | D.t2-t3,各物质的浓度相等且不再发生变化 |
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.B的物质的量浓度 | D.混合气体的平均相对分子质量 |
①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥ | B.①②③⑤ | C.②③④⑥ | D.以上全部 |
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加 |
B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加 |
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加 |
D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加 |
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