题目
题型:不详难度:来源:
(1)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.4kJ·mol-1
①某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。
则Pl P3(填“>”“<”或“=”,下同)。若T1、Pl,T3、P3时平衡常数分别为K1、K3,
则K1 K3。T1、Pl时H2的平衡转化率为 。
②一定条件下,t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件,引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____ 。
A.反应物的浓度降低 B.容器内压强增大
C.正反应速率大于逆反应速率 D.化学平衡常数K增大
(2)碳酸氢钾溶液加水稀释, (填“增大”“不变”或“减小”)。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2,当溶渡呈中性时,下列关系或说法正确的是 。
A.c(K+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
b.c(HCO)c(CO)
c.降低温度,c(H+)·c(OH-)不变
(3)向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液,立即产生气体,溶液颜色加深,用激光笔照射能产生丁达尔效应,反应的离子方程式为 。
答案
(1)① > (2分) < (2分)57.14%(2分)② c d(2分)
(2)减小(3分) b(3分)
(3)2Fe3++3CO32‾+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑(3分)
解析
试题分析:(1)①相同温度下,P1时CH3OCH3物质的量分数大于P3时CH3OCH3物质的量分数,根据化学方程式,加压平衡向右移动,所以P1 >P3;T3时CH3OCH3物质的量分数大于T1时CH3OCH3物质的量分数,因为该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以K1<K3;根据“三段式”进行计算,设生成的CH3OCH3的物质的量为x,则
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
起始物质的量(mol) 2 6 0 0
转化物质的量(mol) 2x 6x x 3x
平衡物质的量(mol) 2— 2x 6—6x x 3x
则x/(8-4x)=0.1,解得x=0.5714,H2的平衡转化率=6x/6×100% =57.14%
②a、生成物的浓度也可能降低,如增大体积,平衡向逆反应方向移动,错误;b、如果加入惰性气体使容器内压强增大,平衡不移动,错误;c、正反应速率大于逆反应速率,平衡一定向正反应方向移动,正确;d、化学平衡常数K增大,说明平衡一定向正反应方向移动,正确。
(2)碳酸氢钾溶液加水稀释,HCO3‾的电离平衡向右移动,所以c(HCO3‾)/c(CO32‾)减小;因为K2CO3和KHCO3溶液呈碱性,所以当溶渡呈中性时,CO2过量,溶液的溶质为KHCO3和H2CO3,故b项正确,根据电荷守恒可得c(K+)=2c(CO)+c(HCO),故a项错误,降低温度,水的电离平衡向左移动,c(H+)·c(OH-)减小,c项错误。
(3)产生气体,溶液颜色加深,用激光笔照射能产生丁达尔效应,说明生成了CO2气体和Fe(OH)3胶体,所以离子方程式为:2Fe3++3CO32‾+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑。
核心考点
试题【(17分)降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2,是科学家研究的重要课题。(1)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为: 2CO2(g)+6H2(g)C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB |
B.容器内的总物质的量不随时间变化 |
C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 |
D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 |
A.Z为0.3mol/L | B.Y2为0.4mol/L | C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.4mol/L |
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应
A.③④⑤⑥ | B.②③④⑥ | C.①③④⑤ | D.①③④⑥ |
A.该反应在高温时才能自发进行
B.反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中,反应向正向进行,A的体积分数一直在减少
C.平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡向逆向移动,A的体积分数一直没有变化
D.反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少
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