题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB |
B.容器内的总物质的量不随时间变化 |
C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 |
D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 |
答案
解析
试题分析:A、由于在反应中A2是反应物,而AB是生成物。若反应达到平衡,则存在单位时间内生成nmolA2同时生成2nmolAB .错误。B、由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以无论反应是否达到平衡,容器内的总物质的量不随时间变化。错误。C、单位时间内生成2nmolAB的同时必然消耗nmolB2,生成nmolB2 .则相同的时间内B2的消耗物质的量与产生的物质的量相等,物质的浓度不变,因此反应达到平衡。正确。D、A2、B2在方程式的同侧,系数相同,因此在任何时刻都存在:单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2。故不能作为判断平衡的标准。错误。
核心考点
试题【在一定温度下,反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.容器内的总物质的量不随】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Z为0.3mol/L | B.Y2为0.4mol/L | C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.4mol/L |
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应
A.③④⑤⑥ | B.②③④⑥ | C.①③④⑤ | D.①③④⑥ |
A.该反应在高温时才能自发进行
B.反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中,反应向正向进行,A的体积分数一直在减少
C.平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡向逆向移动,A的体积分数一直没有变化
D.反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少
| 甲 | 乙 | 丙 | |
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 |
A.甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B.440℃时,平衡常数K=400
C.温度高于440℃时,平衡常数K>400 D.平衡时,SO2的转化率:α1<80%<α2
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