题目
题型:0108 期中题难度:来源:
4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率
v(C)=0.125mol·L-1·min-1,下列说法正确的是
B.4min时,A的物质的量为0.75mol
C.该反应方程式中,x=1
D.4min时,A的转化率为50%
答案
核心考点
试题【将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为________________。
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的__________倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________(填“增大”“减小”或“相等”)。
B.v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)
D.v(B2)= 4.2 mol/ (L·s)
SO2,请计算:
(1)2min末SO3的浓度;
(2)2min内SO2的平均反应速率。
(3)2min末SO2的转化率。
(1)2min内,N2的物质的量减少了0.4mol,H2的物质的量减少了____________mol,NH3的物质的量增加了__________mol。
(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则__________。
(3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则__________。
(4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则__________。
(5)通过上述计算,你有什么发现?______________________
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