题目
题型:0108 期中题难度:来源:
SO2,请计算:
(1)2min末SO3的浓度;
(2)2min内SO2的平均反应速率。
(3)2min末SO2的转化率。
答案
(2)0.6mol/(L·min)
(3)60%
核心考点
试题【在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2,请计算:(1)2min末SO3的浓度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2min内,N2的物质的量减少了0.4mol,H2的物质的量减少了____________mol,NH3的物质的量增加了__________mol。
(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则__________。
(3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则__________。
(4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则__________。
(5)通过上述计算,你有什么发现?______________________
B.(NO)=0.08mol/(L·s)
C.(H2O)=0.003mol/(L·s)
D.(NH3)=0.02mol/(L·s)
①在400°C时,9mol X 与3molY反应
②在400°C时,15mol X 与5molY反应
③在300°C 时,9mol X 与3molY反应
那么:
(1)反应开始时,正反应速率最大的是(填序号,下同)________,正反应速率最小的是________;
(2)在①条件下的反应进行到第10min时,测得Z为1mol,此时v(Z)=_______mol/(L·min);v(X)=______mol/(L·min)
N2O5转化了20%,求:
(1)υ(NO2)、υ(O2)分别为多少?
(2)5min时,N2O5占混合气体总体积的百分比是多少?
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