题目
题型：期中题难度：来源：
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率
(x)为
（O2）=0.01mol/（L·s） B．
（NO）=0.08mol/（L·s） C．
（H2O）=0.003mol/（L·s） D．
（NH3）=0.02mol/（L·s） 答案
核心考点
试题【温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为[ 】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Z(g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件： ①在400°C时，9mol X 与3molY反应
②在400°C时，15mol X 与5molY反应
③在300°C 时，9mol X 与3molY反应
那么：
（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）________，正反应速率最小的是________；
（2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v(Z)＝_______mol/(L·min)；v(X)＝______mol/(L·min)
4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：
（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？
（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？
B．慢
C．相等
D．无法判断
I2（g）+H2（g）
2HI（g）。（1）反应刚开始时，由于C（H2）=__________，C（I2）=__________，而C（HI）=__________，所以化学反应速率__________最大，而__________最小（为零）。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2）__________，C（I2）________，而C（HI）__________，从而化学反应速率ν（正）__________，而ν（逆）__________。
（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）__________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将__________。
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是B．υ(B) = 0.3 mol/(L·s)
C．υ(C) = 0.8mol/(L·s)
D．υ(D) = 1 mol/(L·s)
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