题目
题型:0111 模拟题难度:来源:
N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+3/2O2(g) △H=+765.2kJ.mol-1
回答下列问题
(2)某条件下,在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2(g)和1.60molH2(g),经过2min反应达到平衡,此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比)为4/7。
①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时,平衡常数K的表达式________________。
②反应在2min内N2的平均反应应速率为_______________。
③该条件下H2的平衡转化率为________________。
④670K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系图,下列叙述正确的是________________。
B.c点处反应达到平衡
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其它条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大
(3)将反应得到氨气液化为液氨,已知液氨中存在着下列平衡:2NH3NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:_____________________。
答案
(3)8NH3+4CsOH==N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O
核心考点
试题【科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.反应开始2min内,v(B)=0.1 mol·L-1·min-1
C.2min后,降低温度平衡向右移动
D.使用催化剂可以加快反应速率,但B的转化率不变
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
B.1.4 mol·L-1
C.3.2 mol·L-1
D.3.6 mol·L-1
(2)反应进行2min时达到平衡,此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=_________________。
(3)反应达到平衡时,S(g)的转化率为________________。
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