工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0107 期中题难度：来源：

工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H₂的反应速率为0．03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

答案

核心考点

试题【工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定条件下，在密闭容器中进行的可逆反应：

，N₂的物质的量随时间变化的关系如图所示，其中逆反应速率最快的时刻是

[ ]
A．t1
B．t2
C．t3
D．t4

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在2L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)

2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10 s后反应达到平衡，此时间段A的平均反应速率是0．12mol·L^-1·s^-1，则平衡后，容器中B的物质的量浓度为 [ ]
A．2．8 mol·L^-1B．1．4 mol·L^-1
C．3．2 mol·L^-1D．3．6 mol·L^-1

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一定条件下，在l L密闭容器中C1₂(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题

（1）生成物的化学式为_______________。
（2）反应进行2min时达到平衡，此时Cl₂的平均反应速率v(Cl₂)=_________________。
（3）反应达到平衡时，S(g)的转化率为________________。

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对于A₂+3B₂

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

[ ]

A．v(B₂) =0．8mol/(L·s)
B．v(A₂) =0．4mol/(L·s)
C．v(C) =0．6mol/(L·s)
D．v(B₂) =4．2mol/(L·min)

题型：0130 期末题难度：| 查看答案

可逆反应A+3B

2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为
①v(A)=0．15 mol·L^-1·s^-1②v(B)=0．6 mol·L^-1·s^-1③v(C)=0．4 mol·L^-1·s^-1 ④v(D)=0．45 mol·L^-1·s^-1。该反应进行最快的是[ ]
A．①
B．②和③
C．④
D．①和④

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