在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH₃的平均反应速率是[ ]
A.0.1 mol/(L·min)
B.0.3 mol/(L·min)
C.0.2 mol/(L·min)
D.0.6 mol/(L·min)

答案

核心考点

试题【在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一个密闭的2L容器里装有4 mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应，2 min末测得容器中有1.6 mol
SO₂，请计算：
(1)2 min末SO₃的浓度。
(2)2 min内SO₂的平均反应速率。

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在2A+B =3C+4D反应中，表示反应速率最快的数据是[ ]
A．v(A)=0.5 mol/(L·s)
B．v(B)=0.3 mol/(L·s)
C．v(C) =0.8 mol/(L·s)
D．v(D)=1.0 mol/(L·s)

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通常情况下氧气的密度是1.28 g/L，在实验室中利用KClO₃制氧气，生成氧气的平均速率为0. 01
mol/(L·min)，现要制取500 mL氧气，需要的时间为[ ]
A.1 min
B.2 min
C.3 min
D.4 min

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在2 L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气中NH₃的体积占25%，求：
(1)v(H₂)
(2)N₂的转化率
(3)H₂在平衡时的体积分数
(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比

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在5L密闭容器中，通入5 mol N₂和8 mol H₂，在一定条件下生成NH₃，反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH₃。求：
(1)2min内的平均速率v(H₂)，v(N₂)，v(NH₃)。
(2)2 min时，N₂，H₂的浓度。

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