题目
题型:期中题难度:来源:
mol/(L·min),现要制取500 mL氧气,需要的时间为
B.2 min
C.3 min
D.4 min
答案
核心考点
试题【通常情况下氧气的密度是1.28 g/L,在实验室中利用KClO3制氧气,生成氧气的平均速率为0. 01 mol/(L·min),现要制取500 mL氧气,需要的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)v(H2)
(2)N2的转化率
(3)H2在平衡时的体积分数
(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比
(1)2min内的平均速率v(H2),v(N2),v(NH3)。
(2)2 min时,N2,H2的浓度。
(1)2 min末B,C的浓度。
(2)以单位时间内B浓度的减小和C浓度的增加来表示2 min内该反应的平均速率。
(1)前2mim内,v(B)= ______________。
(2)到2mim末A的转化率为______________
(3)该反应的化学方程式为____________________________
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为_____(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为______________ mol·L-1
(5) 如果在相同条件下,要使该反应从逆反应方向开始进行,且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同,则加入B的物质的量浓度的取值范围为______________
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