题目
题型：期末题难度：来源：
(1)2 min末B，C的浓度。
(2)以单位时间内B浓度的减小和C浓度的增加来表示2 min内该反应的平均速率。
答案
(2)
；
核心考点
试题【在一个体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+3B=2C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.20 mol/L下降到0.9 mol/L，已】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)前2mim内，v(B)= ______________。
(2)到2mim末A的转化率为______________
(3)该反应的化学方程式为____________________________
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_____(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为______________ mol·L-1
(5) 如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同，则加入B的物质的量浓度的取值范围为______________
WI2(g)。为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)-t]，其中曲线I（0 ～t2：时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
(1)该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)反应从开始到t1(t1 =3min)时间内的平均速率v(I2)=____________
(3)在450℃时，该反应的平衡常数K=________。
(4)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________。
A．I2与WI2的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
(5)假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因____________________________。
nZ(g) +2W(g)；5 min 末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的计量系数n 的值是
B．2
C．3
D．4
CO2(g)+H2(g)反应过程中能量变化如图所示。在500℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。 
(2)平衡常数的表达式K=_________。400℃时的平衡常数K________9 （填“>”“<”或“=”）。
(3)500℃时，10 min内v(H2O)=____，在此过程中体系的能量_____（填“增加”或“减少”）______kJ。
(4)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -484 kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
__________________。
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