题目
题型:专项题难度:来源:
B.15s
C.48s
D.0s
答案
核心考点
试题【20℃时,将10mL0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L H2SO4溶液混合,2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃,化】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在前2min内,用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内,用盐酸表示的平均反应速率是多少?
(3)前2min和后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0. 03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0. 025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
B.z=3
C.B的转化率为25%
D.C的体积分数为28. 6%
0.06mol/L降到0. 024mol/L,需反应的时间为
B.等于12s
C.大于18s
D.小于18s
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