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题目
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2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)。若2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0. 25mol·L-1·s-1,下列推断正确的是[     ]
A.v(C) =v(D)=0. 25mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的转化率为25%
D.C的体积分数为28. 6%
答案
核心考点
试题【2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)。若2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0. 2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q,若反应物浓度由0.1mol/L降到0. 06mol/L需20s,那么由
0.06mol/L降到0. 024mol/L,需反应的时间为 [     ]
A.等于18s
B.等于12s
C.大于18s
D.小于18s
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373K时,某1L密闭窗口中发生如下可逆反应:A(g)2B(g)。其中物质B的量变化如图所示
试填空:
(1)已知373K时60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为______________。
(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍,473K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
(3)若反应在373K进行,在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He,达到平衡时B的转化率应____。
A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%~60%之间
(4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20~60s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________________________。
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反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少了0.6mol/L。关于此反应速率的说法正确的是[     ]
A.用A物质表示的反应速率是0. 4mol/(L·min)
B.用C物质表示的反应速率是0. 2mol/(Lmin)
C.在2min末的反应速率,用B物质表示是0.3mol/(L·min)
D.在2min内用B物质和C物质表示的反应速率的值都是逐渐减小的
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反应4NH3 (g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0. 45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为[     ]
A.(NH3) =0.010mol·L-1·s-1
B.(O2)=0. 0010mol·L-1·s-1
C.(NO)=0. 0010mol·L-1·s-1
D.(H2O)=0. 045mol·L-1·s-1
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某温度时,在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为
[     ]
A. 3X+Y2Z; 0.05mol·L-1·min-1
B. 2X+Y2Z; 0.1mol·L-1·min-1
C. X+2Y ==Z;0.1mol·L-1·min-1
D. X+3Y==2Z;0.05mol·L-1·min-1
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