反应4NH3 (g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0. 45mol，则此反应的平均速率(X - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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反应4NH₃ (g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0. 45mol，则此反应的平均速率

(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[ ]
A．

(NH₃) =0.010mol·L^-1·s^-1B．

(O₂)=0. 0010mol·L^-1·s^-1C．

(NO)=0. 0010mol·L^-1·s^-1D．

(H₂O)=0. 045mol·L^-1·s^-1

答案

核心考点

试题【反应4NH3 (g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0. 45mol，则此反应的平均速率(X】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为

[ ]
A. 3X+Y

2Z; 0.05mol·L^-1·min^-1B. 2X+Y

2Z; 0.1mol·L^-1·min^-1C. X+2Y ==Z;0.1mol·L^-1·min^-1D. X+3Y==2Z;0.05mol·L^-1·min^-1

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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在恒定温度下发生可逆反应，在t₁、t₂、t₃、t₄（单位：s）时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论不正确的是

[ ]
A．在容器中发生的反应为：2A+B

C
B．在t₂～t₃时段内A的平均反应速率为

mol·L^-1·s^-1C．A的转化率比B的转化率低
D．在t₃时刻反应已经停止

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已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
　　　　　　　　　　N₂(g)　+　3H₂(g)

2NH₃(g)
起始浓度／( mol/L) 　1.0 　　　　3.0 　　　　0.2
2s末浓度/(mol/L) 　　0.6 　　　　1.8 　　　　1.0
4s末浓度／(mol/L) 　 0.4 　　　　1.2 　　　　1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是[ ]
A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L^-1·s^-1B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L^-1·s^-1C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L^-1·s^-1D．前2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L^-1·s^-1

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min 后测知D的浓度为0. 5mol·L^-1，C_A：C_B=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L^-1·min^-1，此时A的物质的量浓度为___，B的平均反应速率为___，x值是____。

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下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间t变化的情况。试回答：

(1)该反应的反应物是____。
(2)该反应的化学方程式为___。
(3)2min内，A物质的平均反应速率为____。

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