题目
题型：专项题难度：来源：
答案
核心考点
试题【将10molA和5molB放入10L的真空箱中，某温度下发生反应： 3A（气）+B（气）==2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/L·s】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在前2min内，用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内，用盐酸表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min和后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？
Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0. 03mol·L-1·min-1
D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
2C(g)+zD(g)。若2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0. 25mol·L-1·s-1，下列推断正确的是B．z=3
C．B的转化率为25%
D．C的体积分数为28. 6%
2H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0. 06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0. 024mol/L，需反应的时间为
B．等于12s
C．大于18s
D．小于18s
2B(g)。其中物质B的量变化如图所示
(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为______________。
(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
(3)若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应____。
A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间
(4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________________________。
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