在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol·L-1·s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol·L-1·s-1，应使 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol·L^-1·s^-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol·L^-1·s^-1，应使反应在什么温度下进行[     ]
A．30℃
B．35℃
C．40℃
D．45℃

答案

核心考点

试题【在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol·L-1·s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol·L-1·s-1，应使】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于可逆反应N₂+3H₂

2NH₃下列各项所表示的反应速率最快的是     [     ]
A.  V(N₂)=0.01mol/(L·s)
B.  V(H₂)=0.2mol/(L·s)
C.  V(H₂)=0.6mol/(L·s)
D.  V(NH₃)=1.2mol/(L·s)

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在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是                      [     ]
A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ)
B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·min)
C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ)
D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)

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在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为                                             [     ]
A.3∶1∶2∶2
B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1
D.1∶1∶1∶1

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反应N₂＋3H₂

2NH₃，开始时N₂的浓度为3 mol·L^－1，H₂的浓度为5 mol·L^－1，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol·L^－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是[ ]
A．v(NH₃)＝0.2 mol·L^－1·s^－1
B．v(N₂)＝1.0mol·L^－1·min^－1
C．v(H₂)＝1.67 mol·L^－1·min^－1D．v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

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向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是[ ]
甲：在500℃时，SO₂和O₂各10 mol反应
乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和10mol O₂反应
丙：在450℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：在500℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
A．甲、乙、丙、丁
B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙
D．丁、丙、乙、甲

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