题目
题型：期中题难度：来源：
pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1
D.1∶1∶1∶1
答案
核心考点
试题【在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1
D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10mol O2反应
丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁
B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙
D．丁、丙、乙、甲
4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol/(L·min))来表示，则正确的关系是 B.5/6v(O2)＝v(H2O)
C.2/3v(NH3)＝v(H2O)
D.4/5v(O2)＝v(NO)
B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y
D．X2＋3Y2===2XY3
H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，需要的时间为 B．等于10 s
C．大于10 s
D．小于10 s
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