反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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反应N₂＋3H₂

2NH₃，开始时N₂的浓度为3 mol·L^－1，H₂的浓度为5 mol·L^－1，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol·L^－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是[ ]
A．v(NH₃)＝0.2 mol·L^－1·s^－1
B．v(N₂)＝1.0mol·L^－1·min^－1
C．v(H₂)＝1.67 mol·L^－1·min^－1D．v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

答案

核心考点

试题【反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是[ ]
甲：在500℃时，SO₂和O₂各10 mol反应
乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和10mol O₂反应
丙：在450℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：在500℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
A．甲、乙、丙、丁
B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙
D．丁、丙、乙、甲

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已知4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(H₂O)、v(NO)(mol/(L·min))来表示，则正确的关系是 [ ]
A.4/5v(NH₃)＝v(O₂)
B.5/6v(O₂)＝v(H₂O)
C.2/3v(NH₃)＝v(H₂O)
D.4/5v(O₂)＝v(NO)

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某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol/L，c(Y₂)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为 [     ]
A．X₂＋2Y₂===2XY₂
B．2X₂＋Y₂===2X₂Y
C．3X₂＋Y₂===2X₃Y
D．X₂＋3Y₂===2XY₃

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一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，需要的时间为 [ ]
A．等于5 s
B．等于10 s
C．大于10 s
D．小于10 s

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反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)　②v(B)＝0.6 mol/(L·s)　③v(C)＝0.4 mol/(L·s)　④v(D)＝0.45 mol/(L·s) 其中，反应进行得最快的是 [ ]
A．①　　　
B．②　　　
C．③　　　
D．④

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