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题目
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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器,发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol,
(1)则vA=______vB=______vC=______
(2)反应前A有______mol,反应前B有______mol.
答案
(1)根据A和C的关系式知,生成0.2mol的C需要A的物质的量=
0.2mol
2
×4
=0.4mol,则vA=
0.4mol
2L
4S
=0.05mol/(L.s),同一可逆反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以B的反应速率=
1
4
vA=0.0125mol/(L.s),C的反应速率=
1
2
vA=0.025mol/(L.s),
故答案为:0.05mol/(L.s);0.0125mol/(L.s);0.025mol/(L.s);
(2)根据A和C的关系式知,生成0.2mol的C需要A的物质的量=
0.2mol
2
×4
=0.4mol,4s末A为0.5mol,则反应前A的物质的量=0.4mol+0.5mol=0.9mol,根据B和C的关系式知,参加反应的B的物质的量=
0.2mol
2
×1
=0.1mol,反应前B的物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol,
故答案为:0.9;0.5.
核心考点
试题【将气体A、B置于容积为2L的密闭容器,发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L密闭容器中进行,10秒钟后NO的物质的量增加了5mol,则此反应的平均速率v为(  )
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A.v(O2)=0.1mol•L-1•s-1B.v(NO)=0.1mol•L-1•s-1
C.v(H2O)=0.03mol•L-1•s-1D.v(NH3)=0.01mol•L-1•s-1
某温度下,浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度分别为c(X2)=0.6mol•L-1,c(Y2)=0.8mol•L-1,c(Z)=0.4mol•L-1,则该反应的反应式可表示为(   )
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A.X2+2Y2═2XY2B.2X2+Y2═2X2Y
C.3X2+Y2═2X3YD.X2+3Y2═2XY3
一定条件下,在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).经过5s后,测得N2剩余2.0mol,在这5s内N2的反应速率为(  )
A.0.2molL-1s-1B.0.3molL-1s-1
C.0.4molL-1s-1D.0.5molL-1s-1
反应N2+3H2═2NH3刚开始时,N2的浓度为3mol/L,H2的浓度为5mol/L.3min后测得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是(  )
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A.v(NH3)=0.2mol/(L•s)B.v(N2)=1.0mol/(L•min)
C.v(H2)=1.67mol/(L•min)D.v(H2)=0.3mol/(L•min)
在2L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),经2min,B的物质的量减少0.6mol,下列对该反应速率表示正确的是(  )
A.在2min末的反应速率:v(B)=0.3mol•L-1•min-1
B.用A表示的反应速率为:v(A)=0.4mol•L-1•min-1
C.用D表示的平均反应速率为:v(D)=0.05mol•L-1•min-1
D.分别用B、C表示的反应速率其比值为2:3