将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，
（1）则vA=______vB=______vC=______
（2）反应前A有______mol，反应前B有______mol． |
（1）根据A和C的关系式知，生成0.2mol的C需要A的物质的量=×4=0.4mol，则vA==0.05mol/（L．s），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率=vA=0.0125mol/（L．s），C的反应速率=vA=0.025mol/（L．s），
故答案为：0.05mol/（L．s）；0.0125mol/（L．s）；0.025mol/（L．s）；
（2）根据A和C的关系式知，生成0.2mol的C需要A的物质的量=×4=0.4mol，4s末A为0.5mol，则反应前A的物质的量=0.4mol+0.5mol=0.9mol，根据B和C的关系式知，参加反应的B的物质的量=×1=0.1mol，反应前B的物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol，
故答案为：0.9；0.5． |
核心考点
试题【将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，】；主要考察你对
反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L密闭容器中进行，10秒钟后NO的物质的量增加了5mol，则此反应的平均速率v为（ ）| A．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1 | B．v（NO）=0.1mol•L-1•s-1 | | C．v（H2O）=0.03mol•L-1•s-1 | D．v（NH3）=0.01mol•L-1•s-1 | 某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6mol•L-1，c（Y2）=0.8mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，则该反应的反应式可表示为（ ）| A．X2+2Y2═2XY2 | B．2X2+Y2═2X2Y | | C．3X2+Y2═2X3Y | D．X2+3Y2═2XY3 | 一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5s内N2的反应速率为（ ）| A．0.2molL-1s-1 | B．0.3molL-1s-1 | | C．0.4molL-1s-1 | D．0.5molL-1s-1 |
| 反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）| A．v（NH3）=0.2mol/（L•s） | B．v（N2）=1.0mol/（L•min） | | C．v（H2）=1.67mol/（L•min） | D．v（H2）=0.3mol/（L•min） | 在2L密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是（ ）| A．在2min末的反应速率：v（B）=0.3mol•L-1•min-1 | | B．用A表示的反应速率为：v（A）=0.4mol•L-1•min-1 | | C．用D表示的平均反应速率为：v（D）=0.05mol•L-1•min-1 | | D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2：3 |
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