题目
题型：不详难度：来源：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由______．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，测得溶液呈碱性．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小军所得结论是否正确，并简述理由______．
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有______．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至过量，然后过滤．她接下来向滤液中滴加了无色酚酞试液，你认为溶液应该显______；在小红所做的实验中，如何判断BaCl2溶液已经过量（简述其方法、现象、结论）______．
答案
（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na2CO3，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）碳酸钠水溶液呈强碱性，也能使无色酚酞溶液，变为红色；
（3）Na2CO3与BaCl2试液反应，有碳酸钡白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na2CO3；碱能使无色酚酞溶液变为红色，因此可以向滤液中滴加无色酚酞溶液，进行检验；判断BaCl2试液是否过量，静止后，取上层清液后滴加Na2CO3（其他合理也可）溶液，若出现白色沉淀，则Na2CO3过量；反之，则未过量．
故答案为：
（1）不正确，这一反应只能证明有碳酸钠，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性；
（3）Na2CO3； 红色；
静止后，取上层清液后滴加Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则Na2CO3过量；反之，则未过量．
核心考点
试题【小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出猜想】
猜想一：该粉末由铜、铝组成； 猜想二：该粉末由铁、铝组成；
猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成； 猜想四：该粉末由______组成．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应．
【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水．
【进行实验】
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 证明粉末中是否含有______ | 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的______ | ______ | 猜想四成立； 实验中发生反应 的化学方程式为 ______ |
| 证明粉末中是否含有______ | 过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸 | ______ | |
| 目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金（金黄色，俗称蔓铜，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金进行诈骗活动．现请你设计一实验证明某黄色金属块是真金还是蔓铜，要求写出实验步骤、现象、结论． | |||
| 小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了．该反应的化学方程式为：______． 小海对该样品进行了系列探究： [提出问题1]：该样品真的变质了吗？ [实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入______，观察到______ 说明样品真的变质了．化学方程式为：______． [提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？ [实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的______溶液，发生反应的化学方程式为：______ 然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质． [提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？ [实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的______溶液，发生反应的化学方程式为：______；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体． | |||
| 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来． （1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象 说明二氧化碳具有______、______的性质． （2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：______、b：______两个条件． 提出问题：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？ 查阅资料：①在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应． ②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色． 【设计实验】：经过讨论后，小组同学 设计了如图2的实验进行探究．  实验步骤：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象． 注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气． 实验现象：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变浑浊． 实验分析：D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是______． 得出结论：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应______（填“吸收”或“放出”）热量，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件． 拓展提高：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为______同学的猜想是错误的，理由是：______． ②Na2O2和CO2反应的化学方程式是______．  | |||
某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动： （1）实验1的目的是______； （2）实验2中发生反应的化学方程式是______； （3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是______； （4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应； ②______；… （5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分别为5%和10%．请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）． |