题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将CO2(含HC1杂质)通入饱和NaHCO3溶液中 | 除去HC1 |
B | 向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水 | 除去试管内残留物 |
C | 向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2,并加热 | 检验淀粉是否水解 |
D | 将少量FeC12试样加水溶解,加稀硝酸酸化,再滴加KSCN溶液 | 检验FeCl2是否变质 |
答案
解析
试题分析:盐酸的酸性比碳酸强,则碳酸氢钠与氯化氢能反应,生成氯化钠、水和二氧化碳气体,二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠,故A正确;Ag是金属活动顺序表中氢后的不活泼金属,不溶于非氧化性酸和碱,能溶于硝酸,一般用稀硝酸溶解,反应生成硝酸银、一氧化氮和水,故B错误;淀粉在酸催化下水解的最终产物是葡萄糖,葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜共热,能反应生成砖红色沉淀,因此水解液中应该先加入氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性,再加入少量新制氢氧化铜,加热3-5分钟,若产生砖红色沉淀,说明淀粉已经水解,故C错误;硝酸能使亚铁离子氧化为铁离子,干扰检验,因此不能加稀硝酸酸化,应直接加入硫氰化钾溶液检验,若溶液变红,说明氯化亚铁溶液已经变质,故D正确。
核心考点
试题【下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将CO2(含HC1杂质)通入饱和NaHCO3溶液中除去HC1B向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度 |
B.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 |
C.用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的上端倒出 |
D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液 |
可选用试剂:浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液;仪器自选。
(1)提出假设
假设一:固体全部是Na2SO3; 假设二:固体全部是Na2SO4;
假设三: 。
(2)设计实验方案(略);选用下图装置进行实验,该装置的优点是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127150153-99132.png)
(3)进行实验:请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量固体样品于微型试管中;在W管a处滴入 、b处滴入 ;用胶管将W管与微型试管连接好 | |
步骤2:用针筒吸入 ,将针头穿过微型试管的胶塞,向固体样品中注入该溶液。 | 。 |
步骤3:拨出针筒,吸入蒸馏水洗净;再吸入 注入微型试管中 | 。 |
(4)若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中,则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式: 。
| 实验目的 | 实验方法 | 解释或结论 |
A | 检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键 | 将丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色 | 丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应 |
B | 确认某无机酸浓溶液的溶质 | 用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口,有大量白烟 | 该无机酸一定为盐酸 |
C | 鉴别一份红棕色气体成分 | 湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中,试纸变蓝 | 该气体一定为Br2 |
D | 探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件 | 高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层 | 高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应 |
CuSO4
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127150135-15403.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127150135-17449.png)
用下图所示装置(夹持仪器已略去),根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127150136-91481.png)
实验步骤:
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一段时间后,停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题:
(1)反应2SO3(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127150136-89247.png)
(2)B管中除温度明显升高外,还可看到的现象是 ,而温度明显升高的主要原因是 ;B管中发生反应的有关离子方程式是 。
(3)仪器E的作用是 。
(4)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量?(任选其一回答)
①如果能,则分解的无水CuSO4的质量为 (用m表示)。
②如果不能,则原因是 。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量,你的简单实验方案是 。
A.用无水乙醇提取碘水中的碘单质 |
B.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42- |
C.可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液 |
D.玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同 |
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