题目
题型：0112 月考题难度：来源：
（1）___________ 极发生氧化反应，电极反应式为________________________
（2）有_______________ mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是___________ mL ，溶液的pH是________________________
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差____________ g，电解液的pH __________________（填“变小”．“变大”或“不变”）
答案
（2）0.1；560；1
（3）6.4；不变
核心考点
试题【在25℃时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。试回答下列问题：（1）__________】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
B．6.72L
C．2.8L
D．13.44L
B．3∶2∶1
C．6∶3∶1
D．6∶3∶2
在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是____________________。
（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___________g，阴极上的电极反应式是_______________。
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