在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在50mL 0.2mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是____________________。
（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___________g，阴极上的电极反应式是_______________。

答案

（1）不变
（2）Zn→Zn²⁺+2e^-
（3）1.28；Cu²⁺+2e^-→Cu

核心考点

试题【在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_________】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化 [ ]
A．减少0.1g
B．减少6.5g
C．减少5.6g
D．增加6.4g

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在Cu-Zn原电池中，200mL H₂SO₄溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为__________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3 lg3=0.5）

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已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2--2e^-＝PbSO₄，正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-＝PbSO₄+2H₂O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl^-制得Cl₂22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是[ ]
A．2.5 mol
B．5 mol
C．1 mol
D．2 mol

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在Cu－Zn原电池中，200mL H₂SO₄溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为_________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3lg3=0.5 ）

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO₄^2－=PbSO₄+2e^－正极PbO₂+4H⁺+SO₄^2－+2e^－=PbSO₄+2H₂O，今若制Cl₂0.050 mol，这时电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是[ ]
A．0.025 mol
B．0.050 mol
C．0.10 mol
D．0.20 mol

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