题目
题型:不详难度:来源:
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
D | 溴苯(溴单质) | 苯 | 萃取 |
答案
解析
核心考点
试题【除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 ( ) 混合物试剂分离方法A苯(苯酚)溴水过滤B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三: 。
步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题:
①该滴定实验 (“需要”或“不需要”)加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_______ ,最后又变慢的原因是 。④请写出步骤三的操作内容 。⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为 mol·L-1。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号:
实验编号 | 金属材料 | 溶 液 | 实验目的 |
① | 铝合金 | CO2+ H2O | Ⅰ.探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率; Ⅱ.探究不同金属材料的腐蚀速率; |
② | | | |
③ | | |
(3)请在上题图象中,画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图(都从a点开始)。
A.用食盐水除水垢 |
B.用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 |
C.用铅笔芯代替石墨试验导电性 |
D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线 |
请回答下列问题:
(1)实验一的实验目的是 ,实验过程中可以观察到烧杯中的现象是
,加热后试管中发生反应的化学方程式是: 。
(2)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。通过该实验可以得出许多结论,请你写出由该实验得出的两个结论。
结论1: ;
结论2: 。
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