题目
题型：同步题难度：来源：
2NaCl+2H2O2
NaOH+H2↑+Cl2↑。又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极：PbO2+4H++SO42- -2e-==bSO4+2H2O
负极：Pb+SO42- -2e-==bSO4
现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0. 05mol，电池内H2SO4的消耗量至少是
B.0.05mol
C.0.10mol
D.0.20mol
答案
核心考点
试题【实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4×10-3 mol/L
B.2×10-3 mol/L
C.1×10-3 mol/L
D.1×10-7mol/L
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___；
Ⅱ．(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为 CuSO4溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为 ____；通电一段时间后如果转移了0.4 mol e-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入______g________（填化学式）。
(2)若电解池A中生成3.36LH2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量
(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
B. 1 mol·L-1
C. 1.5 mol·L-1
D. 2 mol·L-1
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