题目
题型:0115 会考题难度:来源:
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应式为___;
Ⅱ.(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池,其中a为 CuSO4溶液,X和Y是两块惰性电极板,则电解时的化学方程式为 ____;通电一段时间后如果转移了0.4 mol e-,若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,则需加入______g________(填化学式)。
答案
(2)H2+2OH-→2H2O+2e-
Ⅱ.(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+ 2H2SO4 ;16;CuO
核心考点
试题【I.(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____; A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若电解池A中生成3.36LH2(标准状况),试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量
(3)若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A 中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min-1,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
B. 1 mol·L-1
C. 1.5 mol·L-1
D. 2 mol·L-1
B.n=
C.溶液中H+增加mol
D.n=
(1)铅蓄电池放电时,其中一个电极的反应如下:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-==PbSO4 + 2H2O 该电极是
______(填“正极”或“负极”)。另一个电极的反应为_________。
(2)铅蓄电池充电时,总反应的化学方程式为_______________________。
(3)若使用铅蓄电池做电源,电解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量,电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L(标准状况下),则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为___________。
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