1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 [ ]A．电解质AgNO3溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0127 期末题难度：来源：

1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 [ ]
A．电解质AgNO₃溶液的浓度变为0.08mol/L
B．阳极上产生112mLO₂(标况)
C．转移1.204×10²²个电子
D．反应中有0.01mol的Ag被氧化

答案

核心考点

试题【1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 [ ]A．电解质AgNO3溶】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO₃溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为[ ]
A. 121.6g
B. 86g
C. 93.6g
D. 89.6g

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

用石墨电极电解含有一定量重水（D₂O）的水（H₂O），下列说法正确的是

[ ]

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1
B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1
C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1
D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为2∶1

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

用Pt作电极，电解100 mL 0.4 mol·L^-1的 NaC1溶液和100 mL 0．1 mol·L^-1的稀硫酸，标准状况下产生 0.224 L Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL)

[ ]

A.5
B.6
C.7
D. 13

题型：专项题难度：| 查看答案

将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为 [ ]
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．7.84L

题型：0104 月考题难度：| 查看答案

银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag₂O+H₂O＝2Ag+
Zn(OH)₂。现用该蓄电池电解c(NO₃^-)＝6mol·L^-1的KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）。回答下列问题：
（1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为_____________________。
（2）电解过程中，阳极反应式为____________；阴极反应式为____________。
（3）上述电解过程中共转移电子总数__________。
（4）电解得到的Cu的质量为____________。
（5）原混合溶液中c(K⁺)为____________。
（6）电解后溶液中c(H⁺)____________4mol/L（选填“＜”“＝”“＞”）。

题型：0121 月考题难度：| 查看答案

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