题目
题型:0103 月考题难度:来源:
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D.x=2
答案
核心考点
试题【水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是[ ]A.每生】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽?
(2)除尽后废水的H+的物质的量浓度是多少?(假定溶液的体积为两者之和)。
B.CaF2和NaOH的化学键类型(离子键、共价键)相同
C.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移的电子的物质的量为2.0mol
D.SO2和SO3属于同素异形体
[ ]
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4→FeSO4+CuSO4+H2O
FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
由上述反应知;0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是
B.3.6g
C.0.36g
D.2.5×10-4mol
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积相等)
B.4倍
C.6倍
D.36倍
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