题目
题型:期末题难度:来源:
B.CaF2和NaOH的化学键类型(离子键、共价键)相同
C.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移的电子的物质的量为2.0mol
D.SO2和SO3属于同素异形体
答案
核心考点
试题【下列说法中,正确的是[ ]A.质子数相等,电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B.CaF2和NaOH的化学键类型(离子键、共价键)相同 C.7.1g氯】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4→FeSO4+CuSO4+H2O
FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
由上述反应知;0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是
B.3.6g
C.0.36g
D.2.5×10-4mol
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积相等)
B.4倍
C.6倍
D.36倍
(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是_________________(填序号)。
a.XO3- b.XO32- C.YO32- d.Y2O32- e.X2O42- f.XO42-
(2)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。
②天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应,得到两种常见气体。每消耗1molX单质,有4mol电子转移,该反应的化学方程式是:____________________________。
(3)为了测定某水泥样品成分,称取10.0g样品,将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀,将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液,取该溶液体积的1/100,用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2,还原产物为Mn2+),结果用去0.0200 mol·L-1。的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是______________。
湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有关说法不正确的是
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能吸附水中的悬浮杂质
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