题目
题型:0103 期中题难度:来源:
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(MnO2和HCl的摩尔质量分别为87g/mol和36.5g/mol)则
(1)生成的氯气在标准状况下体积为多少升?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
答案
(2)0.2mol
核心考点
试题【已知:MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 。现有二氧化锰为8.7克与足量浓盐酸充分反应(MnO2和HCl的摩尔质量分别为87g/m】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.x<0.3
C.0.3<x<0.6
D.以上结论都不对
(1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为________________。
(2)被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____________ mol。
(3)生成NO气体的体积为 _________________mL(标准状况)。
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写字母)
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为__________
(3)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________
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