题目
题型：0103 期末题难度：来源：
B．x＜0．3
C．0．3＜x＜0．6
D．以上结论都不对
答案
核心考点
试题【将0．2mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为________________。
（2）被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____________ mol。
（3）生成NO气体的体积为 _________________mL（标准状况）。
Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0．3molCl2，则转移的电子的物质的量为__________
（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________
B．27g铝与足量盐酸反应
C．22．4L氧气（标准状况）与足量镁反应
D．1．5mol Na2O2与足量水反应
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