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题目
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较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组 均用200 ml 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。
分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题:
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及的化学方程式。
答案
(1)最多制得Ca(ClO)214.3 g。
(2)①随着反应进行,温度升高,会产生副产物Ca(ClO3)2,6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应,残余氯气被NaOH溶液吸收,Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
核心考点
试题【较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组 均用200 ml 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[     ]
A.1:4
B.1:5
C.2:3
D.2:5
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mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的H2SO4的量是[     ]

A.
B.
C.
D.

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物,分别加水溶解。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g 。另一份加入20 mL 0.05mol·L-1 KMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是[     ]
A.(NH4)2SO4·FeSO4·4H2O
B.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
C.2(NH4)2SO4·FeSO4·12H2O
D.(NH4)2SO4·2FeSO4·6H2O
题型:0110 模拟题难度:| 查看答案
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(还原性I->Fe2+>Br->Cl-) [     ]
A.7∶1
B.7∶2
C.7∶3
D.7∶4
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
已知M2O42-可与R2-作用,R2-被氧化为R单质,M2O42-的还原产物中,M为+3价;又知c(M2O42-)=
0.3mol/L的溶液100 mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 mL恰好完全反应。则n值为[     ]
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
题型:模拟题难度:| 查看答案
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