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题目
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如:
①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ. mol-1 下列说法不正确的是 [     ]
A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H>-574 kJ.mol-1
B.反应①②转移的电子数相同
C.若用标准状况下4.48 L CH4与NO2反应生成N2和H2O(g),放出的热量为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.60NA
答案
A
核心考点
试题【用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如:①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ.mol】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应中R2O8n-变为RO42- ,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值为 [     ]
A.1
B.2
C.3
D.4
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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2的混合物) 共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
(已知: 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O,  NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O) [     ]
A.0.2 mol
B.0.4 mol
C.0.6 mol
D.0.8 mol
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为预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.30mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: H2O2→H2O; IO3-→I ;
MnO4-→Mn2+  ;HNO2→NO  如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 [     ]
A.H2O2
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO2
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用足量的CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是 [     ]
A FeO
B Fe2O3
C CuO
D Cu2O
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