已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O； IO3-→I ；MnO4-→Mn2+ ；HNO2→NO 如果分别用等物质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H₂O₂→H₂O； IO₃^-→I ；
MnO₄^-→Mn²⁺ ；HNO₂→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是 [ ]
A．H₂O₂B．IO₃^-C．MnO₄^-D．HNO₂

答案

核心考点

试题【已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O； IO3-→I ；MnO4-→Mn2+ ；HNO2→NO 如果分别用等物质】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 [ ]
A FeO
B Fe₂O₃C CuO
D Cu₂O

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实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显______价。
（2）以上反应中的氧化剂为________，当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol。
（3）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

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维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗
21.00mLI₂溶液。
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？___________________
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

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氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₂+2NaCl+Na₂CO₃==2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与
H₂O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有关化学反应为
Fe³⁺+CuCl==Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺==Fe³⁺+Ce³⁺
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O 其中1mol氧化剂在反应中得到电子 [ ]
A、10mol
B、11mol
C、12mol
D、13mol

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