题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与
H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水
20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为
Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
答案
CuSO4·5H2O的相对分子质量为250,CuSO4的相对分子质量为160
16x=5(x+y) x:y=5:11
答:所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5:11。
答:样品中CuCl的质量分数符合标准。
核心考点
试题【氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl 2Cu】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、11mol
C、12mol
D、13mol
a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原,还原产物为NH3;
b.在碱性条件下用铝粉还原,NO3-被还原成N2。
(1)方案a中,生成17 g NH3的同时生成 _________mol Fe(OH)3。
(2)已知方案b中发生的反应可表示为 口Al+口NO3-+口OH-==口AlO2-+口N2↑+口H2O 配平该反应的离子方程式。
(3)方案b的反应中,当有0.3 mol电子转移时,产生的氮气在标准状况下的体积为________mL。
B.转移电子数1.806×1023
C.氧化产物为0.3mol
D.还原产物为KCl
(1)反应耗用MnO2的质量
(2)被氧化的HCl的物质的量
(3)原浓盐酸的物质的量浓度
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
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