对K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知 [ ]A．1.4mol HC - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0111 期中题难度：来源：

对K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，当0.1molK₂Cr₂O₇反应时，可知 [ ]
A．1.4mol HCl被氧化
B．转移电子数1.806×10²³C．氧化产物为0.3mol
D．还原产物为KCl

答案

核心考点

试题【对K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知 [ ]A．1.4mol HC】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求
（1）反应耗用MnO₂的质量
（2）被氧化的HCl的物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度

题型：吉林省期中题难度：| 查看答案

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl == 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

题型：0121 期中题难度：| 查看答案

12mL浓度为0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是 [ ]
A. 0
B. +2
C. +3
D. +6

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：
2NaNO₂+ 4HI =2NO + I₂+2NaI +2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是____________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________（填序号）。
（3）某厂废切削液中，含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂是___________。
A．NaCl B． NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄
（4）饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，
①请配平化学方程式为：___Al＋___NaNO₃＋___NaOH == ___NaAlO₂＋___N₂↑＋___H₂O
②若反应过程中转移5 mo1e^-，则生成标准状况下N₂的体积为_______L。

题型：湖南省期末题难度：| 查看答案

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

[ ]
A．线段BC代表Fe³⁺ 物质的量的变化情况
B．原混合溶液中 c（FeBr₂）= 6mol/L
C．当通入Cl₂ 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂==2Fe³⁺+I₂+4Cl^-D．原溶液中n（Fe²⁺）: n（I^-）: n（Br^-）＝2:1:3

题型：0102 月考题难度：| 查看答案

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