题目
题型:专项题难度:来源:
A.①③
B.①②④
C.②③④
D.只有①
答案
核心考点
试题【在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62- + 6M。关于该反应的说法中正】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平);
MnO2+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.20 g软锰矿样品,加入2.68 g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度,从中取出25.0 mL,用0.0200 mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应,试根据以上信息完成下列各题:
(1)配平上述两个离子方程式:___MnO4-+___C2O42-+___H+===___Mn2++___CO2↑+___H2O;
___MnO2+__C2O42-+___H+===___Mn2++___CO2↑+____H2O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数,还缺一个数据,这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250,求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。
B.x = 0.5 , a=10
C.x = 1.5 , a= 8
D.x = 1.5 , a= 10
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?
(2)浓盐酸的物质的量浓度为多少?
(3)被氧化的HCl的质量为多少克?
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