a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看做是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

[ ]

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

答案

核心考点

试题【a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：
MnO₄^-＋C₂O₄^2-＋H⁺→Mn²⁺＋CO₂↑＋H₂O(未配平)；
MnO₂＋C₂O₄^2-＋H⁺→Mn²⁺＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
(1)配平上述两个离子方程式：___MnO₄^-＋___C₂O₄^2-＋___H⁺===___Mn²⁺＋___CO₂↑＋___H₂O；
___MnO₂＋__C₂O₄^2-＋___H⁺===___Mn²⁺＋___CO₂↑＋____H₂O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

铁氧磁体法处理Cr₂O₇^2-的废水的原理可概述为：向Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄·7H₂O，将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，调节溶液的pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_XCr^Ⅲ_2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol Cr₂O₇^2-的废水至少需要加入amol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是[ ]
A．x= 0．5 , a= 8
B．x = 0．5 , a=10
C．x = 1．5 , a= 8
D．x = 1．5 , a= 10

题型：0117 期中题难度：| 查看答案

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

用0.1摩/升的Na₂SO₃溶液30毫升，恰好将2×10^-3摩XO₄^-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

[ ]

A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

反应Na₂O₂＋2Na=2Na₂O中被氧化的元素是_____，若有4.6克钠参加反应，需Na₂O₂______摩，电子转移数为_______个。

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

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