题目
题型：不详难度：来源：
| A．9.6g | B．6.4g | C．3.2g | D．1.6g |
答案
核心考点
试题【14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）A．9.6gB．】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1：10 | B．1：8 | C．1：6 | D．1：5 |
| A．N2O+4H2═2NH3+H2O |
| B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2 |
| C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 |
| D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O |
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O
②干法制备的主要反应方程式为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
（均未配平）下列有关说法不正确的是（ ）
| A．高铁酸钠中铁显+6价 |
| B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 |
| C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒***菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质 |
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④[cV-
| 9a+b |
| 3 |
| A．①④ | B．②④ | C．②③ | D．①③ |
（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目；
（2）求KNO3被还原后氮的化合价．
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