实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求：15.8gKMnO4参与反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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实验室用KMnO₄溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：15.8gKMnO₄参与反应时，产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？

答案

n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，由方程式可知，当有0.1mol KMnO₄参加反应时，有0.25mol Cl₂生成，V（Cl₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
反应中HCl既表现为酸性，也表现出还原性，0.1mol KMnO₄参加反应，有0.5mol HCl被氧化，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L，反应中被氧化的盐酸的物质的量是0.5mol．

核心考点

试题【实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求：15.8gKMnO4参与反】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

Ⅰ．用MnO₂氧化密度为1.19g•cm^-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______．
（3）8.7gMnO₂能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为______．

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用下列方法制取氧气：
①KMnO₄受热分解②KClO₃受热分解（用MnO₂作催化剂）
③2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（　　）

A．3：2：1：4

B．1：1：1：1

C．1：2：1：2

D．2：2：1：1

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已知20mLR₂O₇^2-离子浓度为0.05mol•L^-1的某溶液恰好能将20mLFe²⁺离子浓度为0.3mol•L^-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

A．+2价

B．+3价

C．+4价

D．+5价

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向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．d曲线代表溶液中Br^-变化情况

B．原溶液中FeI₂的物质的量为2mol

C．原溶液中n（Fe²⁺）：n（Br^-）=2：3

D．当通入2molCl₂时，溶液中离子反应为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

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铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃．在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了2molFe，则需消耗______molAl．

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